10th Class Chemistry Chapter 9 Notes in Urdu PDF 2026 – ہائیڈروکاربنز

Definition

پیٹرولیم بہت سے مختلف ہائیڈروکاربنز کا ایک قدرتی آمیزہ ہے؛ اسے صاف کرنے کا پہلا مرحلہ تقسیمی تقطیر ہے، جو اسے مفید حصوں میں الگ کرتی ہے۔

پیٹرولیم کی تقسیمی تقطیر اس میں موجود ہائیڈروکاربنز کے مختلف نقاط کھولاؤ پر مبنی ہے — خام تیل گرم کیا جاتا ہے، اس کے بخارات تقسیمی ستون سے گزرتے ہیں جو نیچے زیادہ گرم اور اوپر بتدریج ٹھنڈا ہوتا ہے، اور ہر حصہ اس اونچائی پر واپس مائع میں گاڑھا ہو کر نکالا جاتا ہے جہاں ستون کا درجہ حرارت اس کی اپنی کھولاؤ حد سے ملتا ہے۔

پیٹرولیم حصوں کی طبعی خصوصیات چار عوامل پر منحصر ہیں: ہائیڈروکاربن سالموں کا سائز (کاربن ایٹموں کی تعداد/سالماتی کمیت)، ان کا نقطہ کھولاؤ، ان کی گاڑھاپن (Viscosity)، اور ان کی تبخیری صلاحیت (آتش گیری) — یہ سب زنجیر کی لمبائی سے قریبی طور پر جڑے ہیں۔

تقسیمی ستون کے نیچے سے اوپر جاتے ہوئے: سالماتی کمیت کم ہوتی ہے، نقطہ کھولاؤ کم ہوتا ہے، گاڑھاپن کم ہوتا ہے، اور تبخیری صلاحیت/آتش گیری بڑھتی ہے — بڑے سالموں والے بھاری حصے نیچے رہتے ہیں (زیادہ نقطہ کھولاؤ)، جبکہ ہلکے، چھوٹے سالمے گاڑھا ہونے سے پہلے زیادہ اوپر جاتے ہیں۔

Remember

کم سالماتی کمیت (چھوٹی کاربن زنجیر) والے پیٹرولیم حصے زیادہ تبخیری صلاحیت اور کم نقطہ کھولاؤ رکھتے ہیں کیونکہ ان کے سالموں کے درمیان کمزور بین سالماتی (وان ڈیر والز) قوتیں ہوتی ہیں — چھوٹے سالموں کے پاس ان قوتوں کے عمل کے لیے کم سطحی رقبہ ہوتا ہے، اس لیے انہیں گیسی حالت میں الگ کرنے کے لیے کم توانائی درکار ہوتی ہے۔

Definition

مٹی کا تیل (Kerosene) درمیانے حصوں میں سے ایک ہے، تقریباً $150$ – $25 0^{\circ}$ C کی کھولاؤ حد کے ساتھ؛ یہ جیٹ انجنوں/ہوائی جہازوں، حرارت، اور روشنی کے لیے ایندھن کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔

پیٹرول (گیسولین) حصے میں فی سالمہ تقریباً $5$ سے $10$ کاربن ایٹم والے ہائیڈروکاربنز ہوتے ہیں۔

ایندھنی تیل (Fuel Oil — ایک بھاری حصہ) وہ پیٹرولیم حصہ ہے جو عام طور پر پاور پلانٹس میں بجلی پیدا کرنے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔

Definition

کریکنگ بھاری پیٹرولیم حصوں سے بڑے، کم مفید، زیادہ کھولاؤ والے ہائیڈروکاربن سالموں کو حرارت اور/یا کٹالسٹ استعمال کرتے ہوئے چھوٹے، زیادہ مفید، زیادہ مانگ والے سالموں (جیسے پیٹرول اور مفید الکینز) میں توڑتی ہے — مثلاً ڈیکین کو آکٹین اور ایتھین میں کریک کیا جا سکتا ہے: $C_{10} H_{22} \to C_{8} H_{18} + C_{2} H_{4}$ ۔ یہ لازمی ہے کیونکہ صرف تقطیر سے ہلکے، زیادہ مانگ والے حصوں (جیسے پیٹرول) کی قدرتی سپلائی مانگ پوری نہیں کرتی، جبکہ بھاری حصے نسبتاً زیادہ سپلائی میں ہوتے ہیں۔

Definition

ایلیفیٹک ہائیڈروکاربنز بنیادی طور پر پیٹرولیم (اور قدرتی گیس) سے آتے ہیں۔ آرومیٹک ہائیڈروکاربنز بنیادی طور پر کوئلے کے تار (Coal Tar) سے آتے ہیں (کوئلے کی تباہ کن تقطیر سے حاصل شدہ) — کوئلے کا تار اور پیٹرولیم مل کر اہم مرکبات کی ایک وسیع رینج دیتے ہیں، بشمول بینزین اور اس کے مشتقات (کوئلے کے تار سے) اور الکینز/ایلکینز/ایلکائنز (پیٹرولیم سے)۔

Definition

ایلکین کو سادہ کیمیائی ٹیسٹوں سے پہچانا جا سکتا ہے، کیونکہ یہ بروم پانی اور ٹھنڈے، تنک پوٹاشیم پرمینگنیٹ ( $K M n O_{4}$ ) محلول دونوں کو بے رنگ کر دیتی ہے، جبکہ مطمئن مرکب (الکین) کوئی بھی نہیں کرتا — یہی فرق ہے کہ آپ ٹیسٹ ٹیوب A میں مطمئن مرکب اور ٹیسٹ ٹیوب B میں غیرمطمئن ایلکین میں فرق کیسے کریں گے: ہر ایک کو بروم پانی (یا ٹھنڈے تنک $K M n O_{4}$ ) کے ساتھ ہلائیں اور دیکھیں کون اسے بے رنگ کرتا ہے۔

ایتھین ٹھنڈے آبی $K M n O_{4}$ سے اکسیڈائز ہوتی ہے: جامنی $K M n O_{4}$ محلول بے رنگ ہو جاتا ہے جیسے یہ دوہرے بانڈ کو اکسیڈائز کرتا ہے، اس کے آر پار دو $- O H$ گروپس شامل کر کے ایک ڈائیول (ایتھین-1,2-ڈائیول) بناتا ہے — اس تعامل میں، ایتھین اکسیڈائز ہوتی ہے، جبکہ $K M n O_{4}$ (جو خود تخفیف پذیر ہوتا ہے) اکسیڈائزنگ ایجنٹ کا کام کرتا ہے، مطلب ایتھین تخفیفی ایجنٹ کا کام کرتی ہے۔

چونکہ ایتھائن میں بھی ایک کثیر بانڈ ( $C \equiv C$ ، ایتھین کے $C = C$ سے بھی زیادہ غیرمطمئن) ہے، یہ بھی ٹھنڈے $K M n O_{4}$ محلول کو بے رنگ کر دیتی ہے۔

Definition

اضافی تعامل وہ ہے جہاں ایٹم دوہرے یا تہرے بانڈ کے آر پار شامل کیے جاتے ہیں، غیرمطمئن مرکب کو زیادہ مطمئن مرکب میں بدلتے ہوئے، مجموعی طور پر کوئی ایٹم کھوئے بغیر — مثلاً بروم کا ایتھین کے دوہرے بانڈ کے آر پار شامل ہونا، یا ایلکین میں ہائیڈروجن کا شامل ہونا (ہائیڈروجینیشن)۔

اخراجی تعامل الٹا تصور ہے: مطمئن (یا کم غیرمطمئن) مرکب سے ایٹم/چھوٹے سالمے نکالے جاتے ہیں، ایک نیا دوہرا بانڈ بناتے ہوئے — مثلاً $C H_{3} - C H_{2} - B r + K O H Ethanol C H_{2} = C H_{2} + K B r + H_{2} O$ ، جہاں $H B r$ مؤثر طور پر خارج ہو کر ایتھین بناتا ہے۔

پانی کشیدگی (Dehydration) پانی کے سالمے کا اخراج ہے (مثلاً الکوحل سے، ایلکین بنانے کے لیے)۔ ڈی ہائیڈروہیلوجینیشن ایک ہائیڈروجن ہیلائیڈ سالمے کا اخراج ہے (مثلاً $H B r$ ، اوپر کی طرح، ہیلو ایلکین سے) — دونوں اخراجی تعاملات ہیں، صرف اس میں فرق ہے کہ کون سا چھوٹا سالمہ نکالا جاتا ہے۔

Definition

اضافی تعاملات کی دو مثالیں: (1) بروم ( $B r_{2}$ ) کا دوہرے بانڈ کے آر پار شامل ہونا، مثلاً پروپین $+ B r_{2} \to$ 1,2-ڈائی بروموپروپین؛ (2) ہائیڈروجن ( $H_{2}$ ) کا دوہرے بانڈ کے آر پار شامل ہونا (ہائیڈروجینیشن) ایلکین کو متعلقہ الکین میں بدلنے کے لیے۔

مثال 1 — پروپین میں بروم کا اضافہ

پروپین کے بروم سے تعامل پر بننے والی پیداوار معلوم کیجیے۔

پروپین کا دوہرا بانڈ کھلتا ہے، اور ایک بروم ایٹم ہر اس کاربن سے جڑتا ہے جو دوہرے بانڈ کا حصہ تھا۔

Answer: 1,2-ڈائی بروموپروپین ( $C H_{2} B r - C H B r - C H_{3}$ )

مثال 2 — اخراجی پیداوار پہچاننا

$C H_{3} - C H_{2} - B r + K O H Ethanol C H_{2} = C H_{2} + K B r + H_{2} O$ میں، کون سا سالمہ خارج ہوتا ہے؟

ہیلو ایلکین اور $K O H$ مل کر کیا کھوتے ہیں اس کا موازنہ ایلکین کے ساتھ ظاہر ہونے والی ضمنی پیداوار سے کریں۔
ایک ہائیڈروجن (ہیلو ایلکین سے) اور بروم مل کر $H B r$ بناتے ہیں، ایلکین بننے کے دوران مؤثر طور پر ہٹا دیا جاتا ہے — یہاں $K O H$ سے تعامل کی وجہ سے الگ $K B r + H_{2} O$ کی صورت میں ظاہر ہوتا ہے۔

Answer: مؤثر طور پر $H B r$ خارج ہوتا ہے ( $K O H$ کا حساب لگانے کے بعد $K B r + H_{2} O$ کی صورت میں)

Definition

کلورین اور ہائیڈروجن کلورائیڈ دونوں سادہ اضافی تعاملات میں ایتھین کے دوہرے بانڈ کے آر پار شامل ہوتے ہیں: $C_{2} H_{4} + C l_{2} \to C_{2} H_{4} C l_{2}$ (1,2-ڈائی کلورو ایتھین)، اور $C_{2} H_{4} + H C l \to C_{2} H_{5} C l$ (کلورو ایتھین) — ہر صورت میں، چھوٹے سالمے کے دونوں ایٹم دوہرے بانڈ بنانے والے ہر کاربن سے ایک ایک کر کے جڑتے ہیں۔

مثال 3 — تعامل کی قسم پہچاننا

تعامل کی قسم پہچانیے: $C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$ ۔

ایک ہائیڈروکاربن آکسیجن سے مکمل تعامل کر کے کاربن ڈائی آکسائیڈ اور پانی دیتا ہے، توانائی خارج کرتا ہے۔

Answer: جلاؤ (Combustion — مکمل جلاؤ، ایک اکسوتھرمک اکسیجن کاری تعامل)

Definition

ایلکینز، اور عموماً ہائیڈروکاربنز، ایندھن کے طور پر بڑے پیمانے پر استعمال ہوتے ہیں کیونکہ ان کا جلاؤ بڑی مقدار میں مفید توانائی خارج کرتا ہے؛ کوئی مادہ جو خود ہائیڈروکاربن یا آسانی سے آتش گیر نہ ہو (یا پہلے ہی مکمل طور پر اکسیڈائزڈ ہو) اسی طرح ایندھن کا کام نہیں دے گا۔

Definition

الکائنز کا عمومی فارمولا $C_{n} H_{2 n - 2}$ ہے۔

ایسیٹیلین (ایتھائن) کے استعمال: ویلڈنگ اور دھات کاٹنے میں استعمال ہونے والے آکسی ایسیٹیلین شعلے کے لیے ایندھن گیس کے طور پر، اور مختلف نامیاتی کیمیکلز اور پلاسٹک بنانے کے لیے ابتدائی مادے کے طور پر۔

Definition

آکسی ایسیٹیلین شعلہ ایسیٹیلین (ایتھائن) گیس کو خالص آکسیجن کے ساتھ جلا کر پیدا کیا جاتا ہے۔ یہ انتہائی گرم ہے کیونکہ ایسیٹیلین کا تہرا بانڈ بڑی مقدار میں کیمیائی توانائی ذخیرہ کرتا ہے، اور اسے ہوا (جو صرف تقریباً $21%$ آکسیجن ہے اور غیر تعامل پذیر نائٹروجن سے شعلے کو تنک/ٹھنڈا کرتی ہے) کی بجائے خالص آکسیجن سے جلانا ایندھن کو تیزی اور مکمل طور پر جلنے دیتا ہے، وہ توانائی بہت شدت سے خارج کرتا ہے، دھات پگھلانے اور کاٹنے کے لیے کافی زیادہ درجہ حرارت تک پہنچتا ہے۔

مثال 4 — ایک الکائن کا IUPAC نام

$C H \equiv C - C H_{2} - C H_{3}$ کا IUPAC نام دیجیے۔

چار کاربن ایٹم جن میں کاربن $1$ سے تہرا بانڈ شروع ہوتا ہے۔

Answer: بیوٹ-1-ائن (But-1-yne)

خلاصہ (Quick Recap)

●تقسیمی تقطیر: پیٹرولیم کو نقطہ کھولاؤ سے الگ کرتی ہے؛ ستون میں اوپر جاتے ہوئے سالماتی کمیت/نقطہ کھولاؤ/گاڑھاپن $↓$ ، تبخیری صلاحیت $↑$
●کریکنگ: بڑے، کم مفید سالموں کو حرارت/کٹالسٹ سے چھوٹے، زیادہ مانگ والے سالموں (پیٹرول، ایلکینز) میں توڑتی ہے
●ایلیفیٹک ہائیڈروکاربنز $\leftarrow$ پیٹرولیم؛ آرومیٹک ہائیڈروکاربنز $\leftarrow$ کوئلے کا تار
●ایلکینز بروم پانی اور ٹھنڈے تنک KMnO $_{4}$ کو بے رنگ کرتی ہیں (الکینز نہیں کرتیں) — غیرمطمئنیت کا معیاری ٹیسٹ
●اضافی: ایٹم دوہرے/تہرے بانڈ کے آر پار شامل ہوتے ہیں (زیادہ مطمئن پیداوار)۔ اخراجی: ایک چھوٹا سالمہ (H $_{2}$ O $=$ پانی کشیدگی، HX $=$ ڈی ہائیڈروہیلوجینیشن) نکالا جاتا ہے، دوہرا بانڈ بنتا ہے
●جلاؤ: ہائیڈروکاربن $+$ O $_{2}$ $\to$ CO $_{2}$ $+$ H $_{2}$ O، توانائی خارج کرتا ہے — اسی لیے ہائیڈروکاربنز ایندھن کے طور پر استعمال ہوتے ہیں
●الکائنز: $C_{n} H_{2 n - 2}$ ؛ آکسی ایسیٹیلین شعلہ (ایتھائن $+$ خالص O $_{2}$ ) انتہائی گرم، ویلڈنگ/دھات کاٹنے میں استعمال

10th Class Chemistry Chapter 9 Notes

پیٹرولیم اور تقسیمی تقطیر

کریکنگ (Cracking)

ہائیڈروکاربنز کے ذرائع

ایلکینز کی شناخت اور تعامل

اضافی اور اخراجی تعاملات

جلاؤ اور ایندھن

الکائنز اور آکسی ایسیٹیلین شعلہ

More 10th Class Chemistry notes

States of Matter and Phase Changes

States of Matter and Phase Changes

Monohydroxy Alkanes (Alcohols)

Monohydroxy Alkanes (Alcohols)

Carboxylic Acids

Carboxylic Acids