10th Class Chemistry Chapter 6 Notes in Urdu PDF 2026 – نائٹروجن اور سلفر

Definition

صنعتی امونیا کی پیداوار کے لیے نائٹروجن ہوا سے حاصل کی جاتی ہے، جہاں یہ حجم کے لحاظ سے تقریباً $78%$ ہے، مائع ہوا سے تقسیمی تقطیر (Fractional Distillation) سے الگ کی جاتی ہے۔

$N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ (ایک معکوس پذیر تعامل، لوہے کے کٹالسٹ کے ساتھ)۔

زیادہ درجہ حرارت برقرار رکھا جاتا ہے (حالانکہ آگے کا تعامل اکسوتھرمک ہے اور کم درجہ حرارت توازن پر زیادہ پیداوار کی حمایت کرے گا) کیونکہ یہ کہیں تیز تعاملی شرح دیتا ہے — بہت کم درجہ حرارت پر، شرح تجارتی طور پر مفید ہونے کے لیے بہت سست ہے، اس لیے ایک درمیانہ (نسبتاً زیادہ) درجہ حرارت مناسب شرح کو مناسب توازنی پیداوار کے ساتھ متوازن کرتا ہے۔

Definition

امونیا کو ایک اہم صنعتی کیمیکل سمجھا جاتا ہے بنیادی طور پر کیونکہ یہ نائٹروجن پر مبنی کھادیں (جیسے امونیم نائٹریٹ اور یوریا) بنانے کا لازمی ابتدائی مادہ ہے، جو بڑے پیمانے پر جدید زراعت کے لیے اہم ہیں، اسی طرح نائٹرک ایسڈ اور دیگر نائٹروجن مرکبات بنانے کے لیے بھی۔

Definition

کنٹیکٹ عمل: $S O_{2}$ کو زائد آکسیجن کے ساتھ وینیڈیم(V) آکسائیڈ ( $V_{2} O_{5}$ ) کٹالسٹ کے ساتھ درمیانہ زیادہ درجہ حرارت ( $\approx 45 0^{\circ}$ C) اور درمیانہ دباؤ پر $S O_{3}$ میں اکسیڈائز کیا جاتا ہے۔

یہ عمل $S O_{2}$ اور $O_{2}$ میں ناخالصیوں کے لیے حساس ہے کیونکہ ناخالصیاں کٹالسٹ کو اس کی فعال سطح کو ڈھانپ یا روک کر زہریلا (غیرفعال) کر سکتی ہیں، اس کی مؤثریت اور مجموعی پیداوار کو تیزی سے کم کرتی ہیں۔

$S O_{3}$ کو براہ راست پانی کی بجائے مرتکز $H_{2} S O_{4}$ میں جذب کیا جاتا ہے، کیونکہ $S O_{3}$ پانی سے اتنی شدت اور تیزی سے اکسوتھرمک طور پر تعامل کرتا ہے کہ یہ ایک خطرناک، بے قابو زنگ آور تیزابی دھند بنا دیتا ہے — اس کی بجائے مرتکز سلفیورک ایسڈ میں جذب کرنا کنٹرول شدہ اور محفوظ ہے، اولیم (Oleum) بناتا ہے، جسے پھر احتیاط سے پانی سے تنک کر کے مطلوبہ ارتکاز کا سلفیورک ایسڈ بنایا جاتا ہے۔

Definition

آکسائیڈز کسی عنصر کے آکسیجن کے ساتھ بائنری مرکبات ہیں، جن میں آکسیجن کا اکسیجنی حالت $- 2$ ہوتا ہے۔

اساسی آکسائیڈز تب بنتے ہیں جب آکسیجن دھاتوں سے تعامل کرے — یہ تیزابوں سے تعامل کر کے نمک اور پانی بناتے ہیں، اور بہت سے پانی میں حل ہو کر الکلائن محلول بناتے ہیں۔

تیزابی آکسائیڈز عموماً غیردھاتوں سے بنتے ہیں — یہ اساسوں سے تعامل کر کے نمک اور پانی بناتے ہیں، اور بہت سے پانی میں حل ہو کر تیزابی محلول بناتے ہیں۔ $C O_{2}$ تیزابی ہے کیونکہ یہ پانی میں حل ہو کر کاربونک ایسڈ (ایک کمزور تیزاب) بناتا ہے، جبکہ $C O$ غیرجانبدار ہے کیونکہ یہ نہ تیزابوں سے نہ اساسوں سے تعامل کرتا ہے اور پانی میں تیزابی یا اساسی محلول نہیں بناتا۔

غیرجانبدار آکسائیڈز نہ تیزابوں سے نہ اساسوں سے تعامل کرتے ہیں اور جس پانی میں حل ہوں اس کے pH کو متاثر نہیں کرتے — مثلاً کاربن مونو آکسائیڈ اور خود پانی۔

ابیرنگی آکسائیڈز تیزابوں اور اساسوں دونوں سے تعامل کر سکتے ہیں، تیزاب کی طرف اساس کی طرح اور اساس کی طرف تیزاب کی طرح رویہ رکھتے ہیں — مثلاً المونیم آکسائیڈ ( $A l_{2} O_{3}$ ) اور زنک آکسائیڈ ( $Z n O$ )۔

Definition

ابیرنگی آکسائیڈ کا تیزاب سے تعامل: $A l_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O$ (اساس کی طرح عمل کرتے ہوئے)۔ اساس سے تعامل: $A l_{2} O_{3} + 2 N a O H \to 2 N a A l O_{2} + H_{2} O$ (تیزاب کی طرح عمل کرتے ہوئے)۔

Definition

تعامل پذیری سلسلہ دھاتوں کو اس بنیاد پر ترتیب دیتا ہے کہ وہ کتنی آسانی سے الیکٹران کھو کر مثبت آئن بناتی ہیں — اوپر والی دھاتیں نیچے والی سے زیادہ تعامل پذیر ہیں۔ تعامل پذیری کا تعین تجرباتی طور پر یہ موازنہ کر کے کیا جاتا ہے کہ دھاتیں پانی، تنک تیزابوں سے کیسے تعامل کرتی ہیں، اور ایک دوسرے کے نمک محلولوں کے ساتھ بے گانگی تعاملات سے۔

تعامل پذیری سلسلے کی چوٹی پر موجود دھاتیں طاقتور تخفیفی ایجنٹ ہیں کیونکہ یہ الیکٹران انتہائی آسانی سے کھو دیتی ہیں (اکسیڈائز ہوتی ہیں)، وہ الیکٹران آسانی سے دوسرے مادوں کو تخفیف کرنے کے لیے دے دیتی ہیں۔

پانی سے تعامل پذیری کے مطابق: سب سے زیادہ تعامل پذیر دھاتیں (مثلاً سوڈیم، پوٹاشیم) ٹھنڈے پانی سے زور سے تعامل کرتی ہیں؛ درمیانی تعامل پذیر دھاتیں (مثلاً میگنیشیم، کیلشیم) صرف بھاپ سے یا ٹھنڈے پانی سے بہت آہستہ تعامل کرتی ہیں؛ کم تعامل پذیر دھاتیں (مثلاً لوہا) صرف زیادہ سخت حالات میں بھاپ سے تعامل کرتی ہیں، اور غیر تعامل پذیر دھاتیں (مثلاً تانبا، سونا) پانی سے بالکل تعامل نہیں کرتیں۔

مثال 1 — سوڈیم بمقابلہ میگنیشیم تعامل پذیری

سوڈیم کو میگنیشیم سے زیادہ تعامل پذیر کیوں سمجھا جاتا ہے؟

سوڈیم گروپ I میں ہے ( $N a^{+}$ بنانے کے لیے $1$ الیکٹران کھوتا ہے)؛ میگنیشیم گروپ II میں ہے ( $M g^{2 +}$ بنانے کے لیے $2$ الیکٹران کھوتا ہے)۔
سوڈیم کا واحد بیرونی الیکٹران کم سختی سے پکڑا جاتا ہے (گروپ I دھاتیں عموماً ایک جیسے دور کی گروپ II دھاتوں سے تعامل پذیری سلسلے میں اوپر ہوتی ہیں)، اس لیے یہ زیادہ آسانی سے کھویا جاتا ہے۔

Answer: سوڈیم میگنیشیم سے زیادہ آسانی سے اپنا بیرونی الیکٹران کھوتا ہے، اسے زیادہ تعامل پذیر بناتا ہے

مثال 2 — بے گانگی تعامل

$Z n_{(s)} + C u S O_{4 (a q)} \to Z n S O_{4 (a q)} + C u_{(s)}$ میں، زنک اپنے نمک سے تانبے کو بے گانہ کیوں کر سکتا ہے؟

زنک تعامل پذیری سلسلے میں تانبے سے اوپر ہے۔
زیادہ تعامل پذیر دھات کم تعامل پذیر دھات کے آئن محلول سے بے گانہ کر دیتی ہے، کیونکہ یہ زیادہ آسانی سے الیکٹران کھوتی ہے (اکسیڈائز ہوتی ہے) جبکہ کم تعامل پذیر دھات کے آئن تخفیف پذیر ہوتے ہیں۔

Answer: زنک تانبے سے زیادہ تعامل پذیر ہے، اس لیے یہ محلول سے تانبے کے آئن بے گانہ کر دیتا ہے

Remember

گروپ I دھاتیں (جیسے سوڈیم) عموماً گروپ II دھاتوں (جیسے میگنیشیم یا کیلشیم) سے آکسیجن اور پانی دونوں کے ساتھ زیادہ زور سے تعامل کرتی ہیں — خاص طور پر میگنیشیم اور کیلشیم کا موازنہ کریں تو، کیلشیم (گروپ II میں نیچے، بڑا ایٹم، بیرونی الیکٹران کم سختی سے پکڑے ہوئے) ٹھنڈے پانی سے میگنیشیم کے مقابلے میں زیادہ آسانی اور نمایاں طور پر تعامل کرتا ہے، جو ٹھنڈے پانی سے صرف بہت آہستہ مگر بھاپ سے آسانی سے تعامل کرتا ہے۔

Definition

نائٹروجن کے آکسائیڈز ( $N O_{x}$ ) قدرتی طور پر بجلی کڑکنے سے بنتے ہیں (جو ہوا میں نائٹروجن اور آکسیجن کو براہ راست تعامل کے لیے کافی توانائی فراہم کرتی ہے) اور انسان ساختہ ذرائع سے جیسے کار انجنوں میں فوسل ایندھن کا زیادہ درجہ حرارت پر جلنا، جہاں شدید حرارت عام طور پر غیر تعامل پذیر فضائی $N_{2}$ اور $O_{2}$ کو ملنے پر مجبور کرتی ہے۔

سلفر ڈائی آکسائیڈ ( $S O_{2}$ ) بنیادی طور پر تب بنتی ہے جب فوسل ایندھن (جس میں سلفر ناخالصیاں ہوتی ہیں) جلایا جاتا ہے، اس سلفر کو $S O_{2}$ گیس کی صورت میں خارج کرتا ہے۔

ثانوی آلودگیاں وہ آلودگیاں ہیں جو فضا میں ابتدائی آلودگیوں کے درمیان تعاملات سے بنتی ہیں (اور بعض اوقات دھوپ سے)، براہ راست خارج ہونے کی بجائے — مثالوں میں $S O_{3}$ (سے $S O_{2}$ کی مزید اکسیجن کاری)، PAN (پیرآکسی ایسیٹائل نائٹریٹ، نائٹروجن آکسائیڈز کے دھوپ میں ہائیڈروکاربنز سے تعامل سے، فوٹو کیمیکل دھند کا ایک جزو)، اور وہ تیزاب جو تیزابی بارش بناتے ہیں شامل ہیں۔

فضا میں سلفر ڈائی آکسائیڈ آکسیجن سے تعامل کر کے $S O_{3}$ میں بدلتی ہے (اکثر ہوا میں دھول کے ذرات یا دیگر آلودگیوں سے کٹالائز، اصول میں صنعتی کنٹیکٹ عمل سے ملتا جلتا مگر کھلی ہوا میں غیر کٹالائزڈ/سست)۔

نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ فضا میں پانی (اور آکسیجن) سے تعامل کر کے نائٹرک ایسڈ بناتا ہے، تیزابی بارش کے ذمہ دار تیزابوں میں سے ایک: $4 N O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 H N O_{3}$ ۔

تیزابی بارش کے بڑے اجزاء تنک سلفیورک ایسڈ اور نائٹرک ایسڈ ہیں، جو فضائی $S O_{2}$ / $S O_{3}$ اور $N O_{x}$ کے بارش کے پانی میں حل ہو کر تعامل کرنے سے بنتے ہیں۔

خلاصہ (Quick Recap)

●Haber عمل: $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ ؛ زیادہ درجہ حرارت کچھ توازنی پیداوار کو تجارتی طور پر مفید شرح سے بدلتا ہے
●کنٹیکٹ عمل: $S O_{2} \to S O_{3}$ $V_{2} O_{5}$ کے ساتھ؛ $S O_{3}$ مرتکز $H_{2} S O_{4}$ میں جذب (پانی میں نہیں) خطرناک تیزابی دھند سے بچنے کے لیے
●آکسائیڈز: اساسی (دھات، تیزاب سے تعامل)، تیزابی (غیردھات، اساس سے تعامل)، غیرجانبدار (کسی سے تعامل نہیں، مثلاً CO)، ابیرنگی (دونوں سے تعامل، مثلاً Al $_{2}$ O $_{3}$ ، ZnO)
●تعامل پذیری سلسلہ: اوپر والی دھات زیادہ آسانی سے الیکٹران کھوتی، مضبوط تخفیفی ایجنٹ ہے، نیچے والی دھاتوں کو ان کے نمکیات سے بے گانہ کرتی ہے
● $N O_{x}$ : بجلی کڑکنا (قدرتی) $+$ گاڑیوں کے انجن (انسان ساختہ)۔ $S O_{2}$ : فوسل ایندھن جلانا۔ ثانوی آلودگیاں (PAN، $S O_{3}$ ، تیزاب) فضا میں بنتی ہیں $\to$ تیزابی بارش

10th Class Chemistry Chapter 6 Notes

امونیا کی صنعتی پیداوار (Haber Process)

سلفیورک ایسڈ کی صنعتی پیداوار (Contact Process)

آکسائیڈز: تیزابی، اساسی، غیرجانبدار، اور ابیرنگی (Amphoteric)

دھاتوں کا تعامل پذیری سلسلہ (Reactivity Series)

فضائی آلودگی: نائٹروجن اور سلفر کے آکسائیڈز

More 10th Class Chemistry notes

States of Matter and Phase Changes

States of Matter and Phase Changes

Monohydroxy Alkanes (Alcohols)

Monohydroxy Alkanes (Alcohols)

Carboxylic Acids

Carboxylic Acids