10th Class Chemistry Chapter 2 Notes in Urdu PDF 2026 – سٹوکیومیٹری

Definition

کمرے کا درجہ حرارت اور دباؤ (RTP) $2 5^{\circ}$ C اور $1$ ایٹموسفیئر دباؤ کے طور پر متعین ہے — ایک مقررہ حوالہ حالت جو گیسی حجموں کا بامعنی موازنہ ممکن بناتی ہے۔

مولی حجم وہ حجم ہے جو کسی بھی گیس کا ایک مول RTP پر لیتا ہے — یہ ہر گیس کے لیے یکساں ہے، اس کی شناخت سے قطع نظر، جو براہ راست ایووگاڈرو کے قانون سے نکلتا ہے: ایک ہی درجہ حرارت اور دباؤ پر مختلف گیسوں کے یکساں حجم برابر سالمے (اور اس طرح برابر مول) رکھتے ہیں، مطلب مقررہ حالات میں کسی بھی گیس کے ایک مول کو ایک ہی مقررہ حجم لینا ہوگا۔

RTP پر، مولی حجم $= 24 dm^{3} / mol$ — یہ جاننے سے آپ گیس کے حجم اور اس میں موجود مول کی تعداد کے درمیان براہ راست تبدیلی کر سکتے ہیں، بغیر اس کی کمیت یا شناخت جانے۔

$n = \frac{V}{24}$ RTP پر ( $V$ dm $^{3}$ میں)

$n = \frac{m}{M}$ ( $m$ = کمیت، $M$ = مولی کمیت)

مثال 1 — مول سے حجم

RTP پر امونیا گیس کے $15$ مول کا حجم معلوم کیجیے۔

$V = n \times 24 = 15 \times 24$ ۔

Answer: $V = 360 dm^{3}$

مثال 2 — حجم سے مول

RTP پر $18 dm^{3}$ حجم والے سلنڈر میں میتھین ( $C H_{4}$ ) کے کتنے مول ہیں؟

$n = \frac{V}{24} = \frac{18}{24}$ ۔

Answer: $n = 0.75$ مول

مثال 3 — مول، حجم، اور سالموں کی تعداد

RTP پر $4.0$ گرام $C H_{4}$ میں مول، حجم، اور سالموں کی تعداد معلوم کیجیے ( $M_{C H_{4}} = 16$ گرام/مول، ایووگاڈرو عدد $= 6.02 \times 1 0^{23}$ /مول)۔

$n = \frac{m}{M} = \frac{4.0}{16} = 0.25$ مول۔
$V = n \times 24 = 0.25 \times 24 = 6$ dm $^{3}$ ۔
سالمے $= n \times N_{A} = 0.25 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ ۔

Answer: $n = 0.25$ مول، $V = 6$ dm $^{3}$ ، سالمے $\approx 1.505 \times 1 0^{23}$

Definition

ارتکاز بتاتا ہے کہ محلول کے فی اکائی حجم میں کتنا حل شدہ مادہ (Solute) موجود ہے — یہ باب دو اکائیاں استعمال کرتا ہے: $mol / dm^{3}$ (مولی ارتکاز، محلول کے فی dm $^{3}$ حل شدہ مادے کے مول) اور $g / dm^{3}$ (کمیتی ارتکاز، محلول کے فی dm $^{3}$ حل شدہ مادے کے گرام)۔

ارتکاز ( $mol / dm^{3}$ ) $= \frac{n}{V}$ ( $V$ dm $^{3}$ میں)

ارتکاز ( $g / dm^{3}$ ) $= \frac{m}{V}$

مثال 4 — کمیت سے مولی ارتکاز

$100 cm^{3}$ محلول میں $2.0$ گرام پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ (KOH) حل کرنے پر مولی ارتکاز معلوم کیجیے ( $M_{K O H} = 56$ گرام/مول)۔

$n = \frac{m}{M} = \frac{2.0}{56} \approx 0.0357$ مول۔
$V = 100 cm^{3} = 0.1 dm^{3}$ ۔
ارتکاز $= \frac{n}{V} = \frac{0.0357}{0.1}$ ۔

Answer: $\approx 0.357 mol / dm^{3}$

مثال 5 — مقررہ ارتکاز کے لیے درکار کمیت

$0.7 g / dm^{3}$ ارتکاز پر $15 dm^{3}$ محلول بنانے کے لیے درکار NaCl کی کمیت معلوم کیجیے۔

کمیت = ارتکاز × حجم: $m = 0.7 \times 15$ ۔

Answer: $m = 10.5$ گرام

مثال 6 — ٹائٹریشن سے ارتکاز

$H_{2} S O_{4}$ کا $10 cm^{3}$ $0.1 mol / dm^{3}$ ارتکاز والے NaOH محلول کے $20 cm^{3}$ سے بالکل تعامل کرتا ہے۔ $H_{2} S O_{4}$ کا ارتکاز معلوم کیجیے۔ ( $H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ )

مول NaOH $= 0.1 \times 0.020 = 0.002$ مول۔
مولی تناسب $H_{2} S O_{4} : N a O H = 1 : 2$ ، لہٰذا مول $H_{2} S O_{4} = \frac{0.002}{2} = 0.001$ مول۔
ارتکاز $= \frac{0.001}{0.010}$ (حجم $10 cm^{3} = 0.010 dm^{3}$ )۔

Answer: $0.1 mol / dm^{3}$

Definition

تجرباتی فارمولا کسی مرکب میں ایٹموں کا سب سے آسان مکمل عدد تناسب دکھاتا ہے۔ سالماتی فارمولا ایک سالمے میں ہر ایٹم کی اصل تعداد دکھاتا ہے — یہ ہمیشہ تجرباتی فارمولے کا مکمل عدد ضرب ہوتا ہے۔

دو مختلف مرکبات ایک ہی تجرباتی فارمولا رکھ سکتے ہیں کیونکہ تجرباتی فارمولا صرف سب سے آسان تناسب پکڑتا ہے، اصل سالمے کا سائز نہیں — مثلاً گلوکوز ( $C_{6} H_{12} O_{6}$ ) اور فارملڈیہائیڈ ( $C H_{2} O$ ) دونوں تجرباتی فارمولا $C H_{2} O$ رکھتے ہیں، کیونکہ $6 : 12 : 6$ سادہ ہو کر $1 : 2 : 1$ بنتا ہے۔

ضرب $n = \frac{M}{M _{e}}$ ( $M$ = سالماتی کمیت، $M_{e}$ = تجرباتی فارمولا کمیت)؛ سالماتی فارمولا $=$ (تجرباتی فارمولا) $\times n$

مثال 7 — تجرباتی فارمولے سے سالماتی فارمولا

ایک مرکب کی مولی کمیت $178$ گرام/مول اور تجرباتی فارمولا $C_{3} H_{5} O_{3}$ ہے (تجرباتی فارمولا کمیت $= 3 (12) + 5 (1) + 3 (16) = 89$ )۔ سالماتی فارمولا معلوم کیجیے۔

$n = \frac{178}{89} = 2$ ۔
سالماتی فارمولا $= (C_{3} H_{5} O_{3}) \times 2$ ۔

Answer: $C_{6} H_{10} O_{6}$

مثال 8 — کمیتوں سے تجرباتی فارمولا

لوہے کے ایک سلفائیڈ میں $1.926$ گرام سلفر اور $2.333$ گرام لوہا ہے۔ تجرباتی فارمولا معلوم کیجیے ( $M_{S} = 32$ ، $M_{F e} = 56$ )۔

مول $S = \frac{1.926}{32} \approx 0.0602$ ؛ مول $F e = \frac{2.333}{56} \approx 0.0417$ ۔
چھوٹی قدر سے تقسیم کریں: $F e : S = \frac{0.0417}{0.0417} : \frac{0.0602}{0.0417} = 1 : 1.44$ ۔
دونوں کو $2$ سے ضرب دے کر مکمل عدد تک پہنچیں: $2 : 2.89 \approx 2 : 3$ ۔

Answer: $F e_{2} S_{3}$

مثال 9 — فیصدی ساخت سے سالماتی فارمولا

ایک مرکب کمیت کے لحاظ سے $40.0%$ C، $6.71%$ H، $53.3%$ O ہے؛ اس کا $0.320$ مول $28.8$ گرام وزنی ہے۔ سالماتی فارمولا معلوم کیجیے۔

$100$ گرام میں: مول $C = \frac{40.0}{12} \approx 3.33$ ؛ مول $H = \frac{6.71}{1} \approx 6.71$ ؛ مول $O = \frac{53.3}{16} \approx 3.33$ ۔
تناسب $C : H : O \approx 1 : 2 : 1 \Rightarrow$ تجرباتی فارمولا $C H_{2} O$ (کمیت $= 30$ )۔
مولی کمیت $= \frac{28.8}{0.320} = 90$ گرام/مول۔
$n = \frac{90}{30} = 3$ ۔

Answer: $C_{3} H_{6} O_{3}$

مثال 10 — فیصدی ساخت

$N a H C O_{3}$ میں سوڈیم کا فیصد معلوم کیجیے ( $M_{N a} = 23$ ، $M_{N a H C O_{3}} = 84$ )۔

$% Na = \frac{23}{84} \times 100$ ۔

Answer: $\approx 27.4%$

Definition

محدود کرنے والا تعامل کنندہ وہ تعامل کنندہ ہے جو تعامل میں سب سے پہلے ختم ہو جاتا ہے، تعامل روکتا اور بننے والی زیادہ سے زیادہ پیداوار کی مقدار طے کرتا ہے — ہر دوسرا تعامل کنندہ اس کے ختم ہونے پر زائد (فاضل) بچ جاتا ہے۔

محدود کرنے والا تعامل کنندہ پہچاننے کے لیے: ہر تعامل کنندے کی دی گئی مقدار کو مول میں بدلیں، پھر دستیاب مولی تناسب کا موازنہ متوازن مساوات کے مطلوبہ مولی تناسب سے کریں — جو تعامل کنندہ مطلوبہ تناسب سے کم پڑے وہ محدود کرنے والا ہے۔

معکوس پذیر تعامل میں، اسی معنی میں کوئی حقیقی محدود کرنے والا تعامل کنندہ نہیں ہوتا، کیونکہ تعامل ایک سمت میں مکمل نہیں ہوتا — بلکہ یہ توازن تک پہنچتا ہے، تمام تعامل کنندے اور پیداوار اب بھی موجود رہتے ہیں۔

مثال 11 — محدود کرنے والا تعامل کنندہ معلوم کرنا

$3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \to 2 N H_{3} (g)$ کے لیے، اگر $12$ گرام $H_{2}$ ، $64$ گرام $N_{2}$ سے تعامل کرے، تو محدود کرنے والا تعامل کنندہ معلوم کیجیے ( $M_{H_{2}} = 2$ ، $M_{N_{2}} = 28$ )۔

مول $H_{2} = \frac{12}{2} = 6$ مول؛ مول $N_{2} = \frac{64}{28} \approx 2.29$ مول۔
مطلوبہ تناسب $3 H_{2} : 1 N_{2}$ ہے۔ $2.29$ مول $N_{2}$ کے لیے، $3 \times 2.29 \approx 6.86$ مول $H_{2}$ درکار ہے — مگر صرف $6$ مول $H_{2}$ دستیاب ہے۔
چونکہ دستیاب $H_{2}$ درکار مقدار سے کم پڑتا ہے، یہ پہلے ختم ہوتا ہے۔

Answer: $H_{2}$ محدود کرنے والا تعامل کنندہ ہے

Definition

نظریاتی پیداوار وہ زیادہ سے زیادہ ممکنہ پیداواری کمیت ہے جو متوازن مساوات کے مطابق پیش گوئی کی جاتی ہے، یہ فرض کرتے ہوئے کہ محدود کرنے والا تعامل کنندہ بغیر کسی نقصان کے مکمل طور پر پیداوار میں بدل جائے۔ اصل پیداوار وہ ہے جو عملی طور پر حاصل ہوتی ہے — ہمیشہ نظریاتی پیداوار کے برابر یا اس سے کم، نامکمل تعاملات، ضمنی تعاملات، یا سنبھالنے کے دوران نقصان کی وجہ سے۔

فیصدی پیداوار اہم ہے کیونکہ یہ کیمیا دان یا تیار کنندے کو بتاتی ہے کہ کوئی تعامل عملی طور پر کتنا مؤثر ہے، جو صنعتی پیمانے پر لاگت اور قابلِ عمل ہونے کا فیصلہ کرنے کے لیے ضروری ہے۔

فیصدی خالصیت بتاتی ہے کہ کسی نمونے کا کتنا حصہ اصل میں مطلوبہ مادہ ہے، نہ کہ ملا ہوا دوسرا (ناخالص) مواد — یہ دوا کے طور پر استعمال ہونے والے مرکب کے لیے بہت اہم ہے، کیونکہ دوا میں ناخالصی بہترین صورت میں غیرمؤثر اور بدترین صورت میں فعال طور پر نقصان دہ ہو سکتی ہے، اس لیے استعمال سے پہلے خالصیت کی تصدیق ضروری ہے۔

فیصدی پیداوار $= \frac{A}{T} \times 100$ ( $A$ = اصل پیداوار، $T$ = نظریاتی پیداوار)

فیصدی خالصیت $= \frac{m _{p}}{m _{t}} \times 100$ ( $m_{p}$ = خالص مادے کی کمیت، $m_{t}$ = نمونے کی کل کمیت)

مثال 12 — فیصدی پیداوار

ایک مرکب کی اصل پیداوار $0.198$ گرام جبکہ نظریاتی پیداوار $0.217$ گرام ہے۔ فیصدی پیداوار معلوم کیجیے۔

فیصدی پیداوار: $\frac{0.198}{0.217} \times 100$ ۔

Answer: $\approx 91.2%$

مثال 13 — تعامل سے فیصدی پیداوار

$305$ گرام $A g N O_{3}$ ( $M = 170$ ) زائد $M g C l_{2}$ سے تعامل کر کے $23.7$ گرام $M g (N O_{3})_{2}$ ( $M = 148$ ) پیدا کرتا ہے۔ فیصدی پیداوار معلوم کیجیے۔ ( $2 A g N O_{3} + M g C l_{2} \to M g (N O_{3})_{2} + 2 A g C l$ )

مول $A g N O_{3} = \frac{305}{170} \approx 1.794$ مول۔
مولی تناسب $A g N O_{3} : M g (N O_{3})_{2} = 2 : 1$ ، لہٰذا نظریاتی مول $M g (N O_{3})_{2} = \frac{1.794}{2} \approx 0.897$ مول۔
نظریاتی کمیت $= 0.897 \times 148 \approx 132.8$ گرام۔
فیصدی پیداوار: $\frac{23.7}{132.8} \times 100$ ۔

Answer: $\approx 17.8%$

مثال 14 — فیصدی خالصیت

ایک دھاتی نمونے کی کل کمیت $3.66$ کلوگرام ہے اور اس میں $2.45$ کلوگرام سونا ہے۔ سونے کی فیصدی خالصیت معلوم کیجیے۔

فیصدی خالصیت: $\frac{2.45}{3.66} \times 100$ ۔

Answer: $\approx 66.9%$

خلاصہ (Quick Recap)

●RTP: $2 5^{\circ}$ C، $1$ ایٹموسفیئر؛ مولی حجم $= 24 dm^{3} / mol$ کسی بھی گیس کے لیے (ایووگاڈرو کے قانون سے)
● $n = V /24$ (RTP)، $n = m / M$ ؛ ارتکاز $= n / V$ (mol/dm $^{3}$ ) یا $m / V$ (g/dm $^{3}$ )
●تجرباتی فارمولا: سب سے آسان تناسب۔ سالماتی فارمولا $=$ تجرباتی $\times n$ ، $n = \frac{M}{M _{e}}$ ( $M$ = سالماتی کمیت، $M_{e}$ = تجرباتی کمیت)
●محدود کرنے والا تعامل کنندہ: دستیاب مولی تناسب کا مساوات کے مطلوبہ تناسب سے موازنہ — جو کم پڑے وہ پہلے ختم ہوتا ہے
●فیصدی پیداوار $= \frac{A}{T} \times 100$ ؛ فیصدی خالصیت $= \frac{m _{p}}{m _{t}} \times 100$

10th Class Chemistry Chapter 2 Notes

مول اور مولی حجم

محلولوں کی ارتکاز (Concentration)

تجرباتی اور سالماتی فارمولا

محدود کرنے والا تعامل کنندہ (Limiting Reactant)

فیصدی پیداوار اور فیصدی خالصیت

More 10th Class Chemistry notes

States of Matter and Phase Changes

States of Matter and Phase Changes

Monohydroxy Alkanes (Alcohols)

Monohydroxy Alkanes (Alcohols)

Carboxylic Acids

Carboxylic Acids