Definition
جدید پیریاڈک ٹیبل میں ایلیمنٹس کو ان کے اٹامک نمبر کی صعودی ترتیب سے رکھا گیا ہے (اٹامک ماس کے لحاظ سے نہیں) کیونکہ اٹامک نمبر — پروٹونز کی تعداد — ہر ایلیمنٹ کی پہچان اور اس کے کیمیائی خواص طے کرتا ہے۔
پیریڈ (افقی قطار) میں وہ ایلیمنٹس ہوتے ہیں جن کے شیلز کی تعداد ایک جیسی ہو؛ گروپ (عمودی کالم) میں وہ ایلیمنٹس ہوتے ہیں جن کے بیرونی شیل میں الیکٹرونز کی تعداد ایک جیسی ہو، اسی لیے ان کی کیمیائی خصوصیات ملتی جلتی ہیں۔
Remember
ٹیبل میں نیچے جاتے ہوئے پیریڈز بڑے ہوتے جاتے ہیں کیونکہ ہر نئے پیریڈ میں ایک نیا شیل شامل ہوتا ہے، اور بیرونی شیلز میں زیادہ الیکٹرونز آ سکتے ہیں — پیریڈ – چھوٹے ہیں، بعد کے پیریڈز میں ٹرانزیشن ایلیمنٹس شامل ہیں اور وہ کہیں بڑے ہیں۔
Rule
اٹامک ریڈیس: پیریڈ میں بائیں سے دائیں کم ہوتا ہے (زیادہ پروٹونز الیکٹرونز کو زیادہ قوت سے کھینچتے ہیں)، گروپ میں اوپر سے نیچے بڑھتا ہے (شیلز زیادہ)۔
آئیونائزیشن انرجی: پیریڈ میں بائیں سے دائیں بڑھتی ہے، گروپ میں اوپر سے نیچے کم ہوتی ہے (بیرونی الیکٹرون نیوکلیس سے دور، نکالنا آسان)۔
الیکٹرونیگیٹیویٹی: پیریڈ میں بائیں سے دائیں بڑھتی ہے، گروپ میں اوپر سے نیچے کم ہوتی ہے — سب سے زیادہ الیکٹرونیگیٹیو ایلیمنٹس ٹیبل کے اوپر دائیں جانب ہیں (نوبل گیسوں کے علاوہ)، یعنی چھٹے اور ساتویں گروپس میں۔
مثال 1 — اٹامک ریڈیس کا موازنہ
بورون کا اٹامک ریڈیس pm ہے، ایلومینیم کا pm۔ کون سا ایٹم بڑا ہے، اور کیوں؟
- دونوں ایک ہی گروپ میں ہیں؛ ایلومینیم بورون سے نیچے ہے، یعنی اس میں ایک شیل زیادہ ہے۔
- زیادہ شیلز کا مطلب بڑا ایٹم — اور بڑا ایٹم اپنا بیرونی الیکٹرون آسانی سے کھو دیتا ہے۔
Answer: ایلومینیم ( pm pm)
Remember
میگنیشیم کی پہلی آئیونائزیشن انرجی دوسری سے کم ہے کیونکہ پہلا الیکٹرون نیوٹرل ایٹم سے نکلتا ہے، جبکہ دوسرا الیکٹرون مثبت چارج والے آئن () سے نکالنا پڑتا ہے جو اپنے الیکٹرونز کو زیادہ قوت سے کھینچتا ہے — اس لیے دوسرے الیکٹرون کے لیے کہیں زیادہ انرجی چاہیے۔
Definition
ٹیبل میں ایلیمنٹس کو بلاکس (s, p, d, f) میں تقسیم کیا گیا ہے، اس بنیاد پر کہ بیرونی الیکٹرونز کس سب شیل میں ہیں — یہ تقسیم مفید ہے کیونکہ ایک ہی بلاک کے ایلیمنٹس کی خصوصیات عموماً ملتی جلتی ہیں: s اور p بلاکس کے ایلیمنٹس نارمل ایلیمنٹس کہلاتے ہیں، جبکہ d اور f بلاکس کے ایلیمنٹس ٹرانزیشن ایلیمنٹس کہلاتے ہیں۔
خلاصہ (Quick Recap)
- ●ترتیب اٹامک نمبر کے لحاظ سے؛ پیریڈ = شیلز کی تعداد، گروپ = بیرونی شیل کے الیکٹرونز کی تعداد
- ●اٹامک ریڈیس: گروپ میں نیچے ، پیریڈ میں ۔ آئیونائزیشن انرجی اور الیکٹرونیگیٹیویٹی: گروپ میں نیچے ، پیریڈ میں
- ●سب سے زیادہ الیکٹرونیگیٹیو ایلیمنٹس: اوپر دائیں، چھٹے اور ساتویں گروپس میں (نوبل گیسوں کے علاوہ)
- ●4 بلاکس (s, p, d, f) — بیرونی الیکٹرونز کے سب شیل کی بنیاد پر
