Definition
آئیونک بانڈ: تب بنتا ہے جب میٹل، نان میٹل کو الیکٹرون منتقل کرتی ہے؛ مخالف چارج والے آئنز بنتے ہیں جو ایک دوسرے کو کھینچتے ہیں — میٹلز آسانی سے الیکٹرون کھو دیتی ہیں، نان میٹلز آسانی سے حاصل کر لیتی ہیں۔
کوویلنٹ بانڈ: تب بنتا ہے جب دو نان میٹل ایٹمز الیکٹرونز منتقل کرنے کی بجائے ان کی باہمی شیئرنگ کرتے ہیں۔
Rule
آئیونک کمپاؤنڈز: زیادہ میلٹنگ پوائنٹ (سخت کرسٹل لیٹس میں مضبوط کشش)، عموماً پانی میں حل ہو جاتے ہیں، پگھلی ہوئی حالت میں یا سلوشن میں بجلی گزارتے ہیں۔
کوویلنٹ کمپاؤنڈز: عموماً کم میلٹنگ پوائنٹ، اکثر پانی میں حل نہیں ہوتے، بجلی کے نان کنڈکٹر ہیں (کوئی آزاد چارج والے ذرات نہیں)۔
مثال 1 — NaCl کرسٹل کیوں بنتا ہے
مختصراً بیان کیجیے کہ آئنز کس طرح خود کو ترتیب دے کر NaCl کرسٹل بناتے ہیں۔
- ہر Na آئن Cl آئنز سے گھرا ہوتا ہے اور ہر Cl آئن Na آئنز سے، ایک باقاعدہ دہرائی جانے والی (لیٹس) ترتیب میں۔
- اس سے مخالف چارجز کے درمیان کشش زیادہ سے زیادہ اور ایک جیسے چارجز کے درمیان دفع کی قوت کم سے کم ہوتی ہے۔
Answer: Na اور Cl آئنز کی باری باری باقاعدہ کرسٹل لیٹس
Definition
میٹل میں مثبت چارج والے میٹلک آئنز آزادانہ حرکت کرنے والے الیکٹرونز کے "سمندر" میں موجود ہوتے ہیں — ان آئنز اور آزاد الیکٹرونز کی باہمی کشش سے بننے والا بانڈ میٹلک بانڈ کہلاتا ہے۔
Remember
آزاد الیکٹرونز کا یہ سمندر میٹلز کی خصوصیات کی وضاحت کرتا ہے: یہ بجلی اور حرارت کی اچھی کنڈکٹر ہیں (الیکٹرونز آزادانہ چارج/انرجی لے جاتے ہیں)، اور انہیں چادروں اور تاروں میں تبدیل کیا جا سکتا ہے (آئنز کی تہیں ایک دوسرے پر پھسل سکتی ہیں جبکہ الیکٹرونز کا سمندر انہیں جوڑے رکھتا ہے)۔
مثال 2 — پانی مائع اور H₂S گیس کیوں ہے
وضاحت کیجیے کہ عام درجہ حرارت پر مائع کیوں ہے جبکہ گیس ہے۔
- آکسیجن سلفر سے کہیں زیادہ الیکٹرونیگیٹیو ہے، اس لیے O–H بانڈز بہت پولر ہیں اور پانی کے مالیکیولز ایک دوسرے سے ہائڈروجن بانڈ بناتے ہیں۔
- کے مالیکیولز کے درمیان کشش کی قوتیں بہت کمزور ہیں، اس لیے انہیں گیس بننے کے لیے بہت کم انرجی چاہیے۔
Answer: پانی میں ہائڈروجن بانڈنگ اس کا بوائلنگ پوائنٹ سے کہیں زیادہ کر دیتی ہے
Remember
یہی دلیل بتاتی ہے کہ HF مائع کیوں ہے جبکہ HCl گیس ہے: HF مضبوط ہائڈروجن بانڈ بناتا ہے (F بہت الیکٹرونیگیٹیو ہے)، HCl نہیں بناتا۔
Definition
گریفائیٹ: کاربن ایٹمز چپٹی، تہہ در تہہ چادروں میں — ہر کاربن صرف دوسرے ایٹمز سے جڑتا ہے اور فی ایٹم ایک آزاد الیکٹرون بچتا ہے جو تہہ میں حرکت کر سکتا ہے، جس سے گریفائیٹ بجلی کا کنڈکٹر اور پھسلنے والا بنتا ہے (لبریکنٹ، کیونکہ تہیں ایک دوسرے پر پھسلتی ہیں)۔
ڈائمنڈ: ہر کاربن دوسرے ایٹمز سے ایک سخت سہ جہتی نیٹ ورک میں جڑتا ہے — کوئی آزاد الیکٹرون نہیں، اس لیے بجلی کا نان کنڈکٹر ہے، مگر مضبوط نیٹ ورک اسے انتہائی سخت بناتا ہے۔
خلاصہ (Quick Recap)
- ●آئیونک: میٹل + نان میٹل، الیکٹرون کی منتقلی، زیادہ میلٹنگ پوائنٹ، پگھلنے/حل ہونے پر بجلی گزارتا ہے
- ●کوویلنٹ: نان میٹل + نان میٹل، الیکٹرونز کی شیئرنگ، کم میلٹنگ پوائنٹ، عموماً بجلی نہیں گزارتا
- ●میٹلک بانڈ: آزاد الیکٹرونز کے سمندر میں مثبت آئنز — کنڈکٹیویٹی اور چادروں/تاروں میں ڈھلنے کی وضاحت کرتا ہے
- ●ہائڈروجن بانڈنگ (جیسے HO، HF میں) بوائلنگ پوائنٹ کو ملتے جلتے مالیکیولز سے کہیں زیادہ بڑھا دیتی ہے
- ●گریفائیٹ: تہیں، آزاد الیکٹرونز، کنڈکٹر + لبریکنٹ۔ ڈائمنڈ: سخت سہ جہتی نیٹ ورک، آزاد الیکٹرون نہیں، بہت سخت، نان کنڈکٹر
